Hidroxido De Sodio Massa Molar

Calculando a massa molar do hidróxido de sódio

Todo químico que trabalha com soluções aquosas já precisou preparar um reagente a partir de uma concentração molar, e o primeiro passo é saber exatamente quantos gramas de NaOH dissolved em um litro d'água. O procedimento é simples na teoria: somar os pesos atômicos dos três elementos. Sódio — 22,99 g/mol —, oxigênio — 16,00 g/mol —, hidrogênio — 1,008 g/mol. O total fecha em 40,00 g/mol, considerando os valores da IUPAC atualizados. Não tem segredo, mas a prática costuma gerar dúvidas quando o reagente não é puro. O NaOH comercial absorve umidade e dióxido de carbono do ar, formando carbonato de sódio na superfície. Se você pesquisar 40 gramas e assumir 100% de pureza, pode cometer um erro de 3 a 5 por cento em soluções padrão.

Eu já vi gente perder meio dia inteiro de trabalho acreditando que tinha preparado uma solução 1M correta, quando na verdade o hidróxido de sódio já estava parcialmente carbonatado por ficar dias aberto no frasco. A solução fica turva, o pH sobe de forma errada, e o diagnóstico demora para aparecer. A saída foi padronizar a solução com ftalato ácido de potássio antes de usar, o que eliminou a incerteza. Demorou uns quinze minutos, mas valeu a pena. O cálculo em si é direto. M( NaOH ) = 22,99 + 16,00 + 1,008 = 39,998 g/mol 40,00 g/mol

Esse arredondamento para 40 é amplamente aceito na maioria dos laboratórios, mas se precisar de mais precisão, use 39,997 g/mol nos cálculos quantitativos rigorosos. Aarmazenamento do reagente sólido exige atenção. O frasco deve permanecer fechado com tampa Hermès ou PEAD, guardado em dessecador com sílica gel ativa. Um frasco aberto por uma semana pode perder até 2 gramas de água adsorvida por cada 100 gramas de sólido, distorcendo completamente a massa molar percebida. Quando o NaOH não é puro, o erro se propaga para todas as concentrações calculadas a partir dele. Esse é um detalhe que muitos esquecem.

O peso molecular correto é aproximadamente 40 gramas por mol, valor esse utilizado como referência padrão para preparo de soluções titulantes e reagentes ácidos fortes em síntese orgânica.