Exercícios Sobre Concentração Comum

Concentração comum: o básico que quase ninguém explica direito

A concentração comum é simplesmente a razão entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A fórmula é C = m/V, com unidade g/L. É assim, sem mistério. A maioria dos exercícios de química parte desse conceito, então domina ele é o primeiro passo para não travar nas questões seguintes. Vou montar uma progressão prática aqui. Não vou dividir em categorias artificiais. Só vou apresentar os problemas na ordem em que eles aparecem de verdade, do mais direto ao que exige um pouquinho mais de atenção. Problema 1: dissolvem-se 25 g de NaCl em água suficiente para completar 500 mL de solução. Qual a concentração comum?

Conversão de volume: 500 mL = 0,5 L. Aplicação: C = 25 / 0,5 = 50 g/L. Isso é tudo. O erro mais comum que eu vejo é o aluno esquecer a conversão e calcular 25/500 diretamente, chegando a 0,05 g/L. O número é matematicamente correto, mas está em g/mL, não em g/L. O gabarito pede g/L, então a resposta errada. Problema 2: uma solução contém 8 g de KCl dissolvidos em 250 mL. Determine a massa de soluto necessária para preparar 1,5 L dessa mesma solução. Primeiro achar a concentração: C = 8 / 0,25 = 32 g/L. Depois, massa = C × V = 32 × 1,5 = 48 g. Aqui tem uma pegadinha boa. O enunciado não fala em diluição ou alteração de temperatura. Se houver mudança de temperatura, o volume pode variar e a concentração muda junto. Em exercícios de vestibular isso raramente é o foco, mas em laboratório real é um problema constante. Já passei um final de tarde recalibrando soluções porque o laboratório tinha ar-condicionado ligado e a diferença de temperatura fazia o volume no erlenmeyer variar o suficiente para sair da faixa de tolerância.

Problema 3: misturam-se 200 mL de solução de glicose a 40 g/L com 300 mL de outra solução de glicose a 20 g/L. Qual a concentração da mistura? Nesse caso precisa somar as massas e dividir pelo volume total. Massa 1 = 40 × 0,2 = 8 g. Massa 2 = 20 × 0,3 = 6 g. Volume total = 0,2 + 0,3 = 0,5 L. Concentração final = (8 + 6) / 0,5 = 28 g/L. O erro aqui é fazer média aritmética simples das concentrações. (40 + 20) / 2 = 30 g/L. Errado, porque os volumes são diferentes. Média só funciona quando os volumes forem iguais. Problema 4: dissolve-se uma certa massa de NaOH em água, obtendo-se 750 mL de solução com concentração 12 g/L. Calcule a massa de NaOH utilizada.

Massa = C × V = 12 × 0,75 = 9 g. Direto. Mas preste atenção num detalhe que muitos ignoram: o NaOH absorve umidade e reage com CO do ar. Se você pesquisar 9 g de NaOH em uma balança comum, vai acabar usando um pouco mais do que o cálculo mostra, porque parte desse peso é água e carbonato. No exercício perfeito, isso não importa. No laboratório, importa demais. Minha solução prática era usar solução padrão secundária e padronizar com ftalato ácido de potássio antes de qualquer titulação. Problema 5: determine a massa de CaCl necessária para preparar 2 L de solução 15 g/L. Massa = 15 × 2 = 30 g. Repetitivo de propósito. Às vezes o exercício mais simples é o que mais aparece em listas mal elaboradas. O importante é não desconsiderá-lo só porque parece óbvio. Erros de unidades aparecem até nesse tipo de questão. Um aluno já me mostrou 30 mg em vez de 30 g, simplesmente porque confundiu a notação do caderno.

Agora vou falar de algo que os livros geralmente não destacam. Concentração comum não preserva a identidade química do soluto. Se você dissolve 50 g de CuSO·5HO em água, a massa do soluto é 50 g, mas parte desse peso é água de cristalização. Para cálculos de molaridade, isso exige cuidado. Em concentração comum, o exercício normalmente considera a massa total dissolvida mesmo assim. Só tome cuidado quando o enunciado for ambíguo sobre se fala do sal hidratado ou anidro. Outro ponto prático: a densidade da solução. Concentração comum usa volume da solução, não volume do solvente. Se o exercício der massa do solvente e pedir concentração comum, você precisará saber a densidade para converter. Sem essa informação, não resolve. Já vi gente tentar usar a massa da água como se fosse o volume da solução. Não funciona. O volume final quase sempre é diferente da soma dos volumes por causa das interações soluto-solvente. Se você quer praticar mais, a melhor fonte são as listas de exercícios dos livros do Qurtex, do Adolfo Lazzaroni e dos materiais do INEP para o ENEM. A prova do Enem cobra concentração comum com frequência, geralmente misturada com diluição e mistura de soluções. Os exercícios mais bem elaborados costumam apresentar dados em tabelas, obrigando o aluno a organizar as informações antes de calcular.

Resumo prático: converta tudo para litros e gramas antes de aplicar C = m/V. Verifique se o volume informado é da solução ou do solvente. Tome cuidado com sais hidratados. E nunca faça média de concentrações sem verificar se os volumes são iguais. Essas quatro regras resolvem a maioria dos problemas que aparecem em provas e listas.